第三节 元素周期表的应用学案（第一课时）

 

生也有涯而知也无涯（庄子）

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【学习目标】

1.通过对第三周期元素规律的探究，能运用原子结构理论解释同周期元素性质递变规律。

2.能说出元素得失电子能力强弱的判断依据和原子结构、元素性质、元素在周期表的位置三者之间的关系。

3.通过实验探究，逐步提高实验能力、观察能力、分析能力、总结能力、创造思维能力；通过阅读探究，训练自身的归纳总结能力。

【学习重、难点】

同周期元素性质的递变规律。

【学习方法】

学案导学、小组讨论、实验探究、阅读探究

【学习过程】

环节一：自主学习 预测质疑

（1）       第3周期元素的原子结构示意图

 

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（2）       第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？并依据原子半径变化预测第3周期元素得失电子能力变化。

                                                                                   

                                                                        

 

环节二：合作探究 展示交流

 

方法导引

【探究1】设计实验方案，探究钠、镁、铝三种元素原子失电子能力相对强弱。

 

 

		元素原子的失电子能力强弱的判断 (1)比较元素的单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，一般说来，碱性越强，元素原子的失电子能力就越强。         子失电子能力越强。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【实验设计】

实验目的	镁与水的实验	镁、铝分别与酸的实验
实验仪器	试管若干、酒精灯、试管夹、废液缸、镊子、砂纸	试管若干、酒精灯、试管夹、废液缸、镊子、砂纸
实验试剂	打磨过的镁片、蒸馏水	打磨过面积相同的镁片和铝片、稀盐酸(1mol/L)
实验步骤	1、向试管中加入约3ml水，将打磨后的镁片投入到试管，观察现象，在酒精灯上加热至沸，再次观察实验现象。	1、向两支试管中分别加入两滴管稀盐酸，将打磨过的镁片和铝片，分别加入试管中，观察现象，将铝与酸反应试管加热，观察反应现象，比较剧烈程度，并把现象记录在学案上。
注意事项	1.蒸馏水不要超过试管容积的1/3。 2.加热时试管口不要对着周围同学。 3.注意小组成员间的分工，保证人人有事做，事事有人做！

 

【实验结果及结论】

	Na	Mg	Al
单质与水反应的剧烈程度     单质与酸反应的剧烈程度
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱	NaOH          碱	Mg(OH)2           碱	Al(OH) 3              碱
三种元素失电子能力：Na       Mg       Al  （用“<”或“>”表示）

 

 

方法导引

【探究2】如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？

 

 

元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： (1)元素单质与氢气化合的难易，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 (2)比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。 (3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子能力越强。

 

 

 

 

 

 

 

【阅读探究】阅读教材P₂₁—P₂₂验证你对Si、P、S、Cl四种元素原子得电子能力的预测

元素		Si	P	S	Cl
单质与H2反应条件
气态氢化物	化学式
	稳定性
最高价氧化物的水化物	化学式
	酸性强弱
结  论		得电子能力：Si       P       S       Cl（用“<”或“>”表示）

 

环节三：整合归纳 总结提升

本节所涉及知识点关键词：同周期元素、失电子能力、得电子能力、最高价氧化物对应水化物。请根据自己的需要整理笔记：                                                                   

                                                                                                

                                                                                      

                                                                                         

                                                                                         

环节四：达标检测 巩固新知

【基础题】

1．按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律不正确的是（  ）

A. 原子半径逐渐减小                 B. 原子得电子能力逐渐减弱

C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强       D. 最高化合价逐渐升高

2．下列元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（    ）

A.  Na    B.  Al       C.  N     D. Cl

【提高题】

3．下列事实能说明氯原子得电子能力比硫强的是（  ）

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的相对分子质量比H₂S大  ③HCl的稳定性比H₂S强

④HClO₄的酸性比H₂SO₄强  ⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，而S与Fe反应生成FeS

⑥Cl₂能与H₂S反应生成S   ⑦还原性：Cl^- < S^2-

A. ③⑤⑥     B. ③④⑤⑥⑦      C. ③④⑤⑥       D. 全部

4．下列叙述中能说明镁比铝金属性强的是（  ）

A. Mg(OH)₂是中强碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物

B. 将等物质的量的两种单质分别投入同浓度的硝酸中，镁反应，铝不反应

C. 将等物质的量的两种单质分别投入同浓度稀盐酸中，铝比镁反应快

D. 镁单质不与强碱反应，铝与强碱反应